Question

【題目】將100g稀鹽酸加入盛有12.5g石灰石（含少量雜質）的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為108.1g（不考慮氣體在水中的溶解），請計算：
（1）恰好完全反應時產生二氧化碳g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（3）所用稀鹽酸的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸質量為z則

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	z	4.4g

= =

x=10g，

z=7.3g

該樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

（3）解：所用稀鹽酸的質量分數為： ×100%=7.3%
【解析】解：（1）反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，反應后燒杯內物質的質量變為108.1g， 由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g﹣108.1g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．