Question

【題目】（7分）化學興趣小組同學將鋁絲插入硫酸銅溶液中時，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成了什么氣體？同學們決定進行探究。

【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種，提出猜想的依據是 。

【查閱資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。

【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。經檢驗不是O2。

（2）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；這樣操作的目的是 。

實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色。

結論：鋁絲與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。該氣體與氧化銅的反應的化學方程式為 。

【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。

注意：答對（3）（4）獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分。

（3）丙同學用砂紙將截下的一段鋁絲長時間用力反復打磨，然后將打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中，在橫截面處現象明顯，但在鋁絲表面無明顯現象，請問可能的原因是

（4）丁同學用試管取2ml硫酸銅溶液，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，剛開始并未發現預料中的藍色沉淀現象，其原因是 。

Answer 1

【答案】質量守恒定律；（合理即可）

（1）把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣；

（2）將裝置內空氣排盡；氫氣；H2+Cu0Cu+H20；硫酸（合理即可）。酸

（3）摩擦產生熱量，使鋁的表面被氧化（2分）；（4）剛開始沒有出現明顯藍色沉淀，是由于該硫酸銅溶液含酸性物質。

【解析】

試題分析：依據質量守恒定律進行猜想；（1）把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣；（2）先通入氣體目的是為了將裝置內空氣排盡；根據實驗現象可知，產生氣體是氫氣。化學方程式為：H2+Cu0Cu+H20；硫酸銅溶液中可能含有酸，酸與鐵發生反應，生成氫氣；（3）根據實驗現象可知，可能的原因是摩擦產生熱量，使鋁的表面被氧化（4）硫酸銅溶液中含有酸性物質。