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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】在實驗室常用以下裝置制取氣體。

（1）選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為①_____，試管口放一團棉花的作用是②_____，選擇此發生裝置的依據③_____。

（2）用裝置B制取二氧化碳的化學方程式為①_____，收集氣體采用的是②_____法，實驗過程中，長頸漏斗末端應位于液面下的目的是③_____。

【答案】 為了防止高錳酸鉀粉末進入導管 反應物是固體，需要加熱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空氣 防止二氧化碳氣體逸出

【解析】

（1）高錳酸鉀在加熱的條件下反應，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；試管口放一團棉花的作用是：為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；選擇此發生裝置的依據是：反應物是固體，需要加熱；

（2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集。實驗過程中，長頸漏斗末端應位于液面下的目的是：防止二氧化碳氣體逸出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，甲、乙混合后發生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（　　）

物質

甲

乙

丙

丁

反應前的質量/g

50

2

0

0

反應后的質量/g

23

X

24

3

A. x的值等于2B. 甲一定是化合物

C. 該反應是化合反應D. 反應時丙和丁的質量比為8:1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列實驗，回答問題。

（1）某同學將氫氣與空氣混合，在安全保障下在老師指導下點燃，實驗如下

V(H2)/V(空氣)

1:99

3:97

4:96

50:50

70:30

75:25

點火

不炸

不炸

炸

炸

炸

不炸

①該實驗說明氫氣的爆炸極限范圍可能為______～______之間（用百分數表示）

②鑒于該實驗爆炸的危險性，說明點燃氫氣前必須驗純，驗純的操作為_____

③該實驗證明水是由__________________組成的。

（2）除去下列物質中的雜質，所用試劑錯誤的是___

選項

物質

雜質

除雜試劑

A

銅

氧化銅

稀硫酸

B

二氧化碳

水蒸氣

生石灰

C

鹽酸

硫酸

氯化鋇溶液

D

氯化鋇溶

氯化鈉溶液

碳酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。

（實驗現象）甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。

（1）寫出甲同學實驗的化學反應方程式：_____。

（提出問題）乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？

（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉

（實驗）同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。

實驗編號

實驗步驟

實驗現象

①

Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩

細玻璃管中液柱略微升高

Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體

澄清石灰水無明顯變化

②

Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生

細玻璃管中液柱明顯升高

Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體

澄清石灰水變渾濁

（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是_____；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，_____。

（3）實驗②中Ⅰ的現象是_____；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_____。

（實驗反思）此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：_____。

（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖：

圖中各線段實驗現象如下表：

溶液

線段

實驗現象

Na2CO3

AB

無氣泡

BC

有少量氣泡

CD

有大量氣泡

DE

幾乎無氣泡

NaHCO3

MN

立即有大量氣泡

NE

幾乎無氣泡

（4）在AB段，溶液中的溶質有_____、_____、_____。

（5）分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：

第一步反應：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應的化學方程式為：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程

（1）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，可對應加入過量的Na2CO3、過量的NaOH以及過量的BaCl2，其中Na2CO3必須在BaCl2之_____（填“前”或“后”）。

（2）將濾液的pH調至中性應加入的試劑是_____。

（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產品，其主要反應原理如圖：

NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑

問：分離出NaHCO3晶體后的母液中一定含有的溶質有_____，若此母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可循環使用的物質，其化學式是_____。

（4）該流程的主要產品純堿屬于_____（填“酸”或“堿”或“鹽”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　　）

A. 用木炭還原氧化銅制取銅：CuO+CCu+CO2 置換反應

B. 服用含氫氧化鋁的藥物治療酸過多癥：2Al（OH）3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 復分解反應

C. 煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑分解反應

D. 用鐵絲測定空氣中氧氣含量：3Fe+2O2Fe3O4化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類，類比是初中化學常用的學習方法。

（1）初中化學有許多實驗，若按照實驗方法分類，可將實驗_____（填字母）分為一類；分類的依是_____。

A．測定空氣中氧氣的含量

B．探究硫在氧氣中燃燒

C．探究反應前后物質的質量關系

D．探究酸和堿能否發生反應

（2）磷酸鹽，磷酸氫鹽的溶解性和碳酸鹽相似，磷酸二氫鹽和碳酸氫鹽溶解性相似，則磷酸鋇的溶解性為_____（填“可溶”或“微溶”或“難溶”），碳酸鈣可以和水、二氧化碳（看做碳酸）反應生成碳酸氫鈣，請寫出向磷酸鈣固體中加入磷酸（H3PO4）溶液后，固體消失的反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發展奠定了堅實的基礎，生產生活中鐵和鐵的化合物也有著廣泛的應用。

（一）鐵的廣泛應用

（1）“加鐵醬油”中的鐵指的是_____（填“單質”或“元素”）。

（2）鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質是_____。

（3）鐵與鉻、鎳等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中沒有涉及到_____（填字母）。

A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料

（二）鐵銹成分的探究

（1）下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是_____（選填序號）。

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O

次要過程為：FeFeCO3

寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式_____。

（3）鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

（查閱資料）①Fe2O3xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2

②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

（1）裝配好實驗裝置后，首先要_____。

（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放_____（選填序號）。

a．濃硫酸 b．氫氧化鈉溶液

（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G裝置，Fe2O3xH2O中x的值會_____。（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（三）煉鐵過程的探究

（1）進行上述實驗時，應先點燃A裝置中的酒精燈，后對D玻璃管加熱，原因是_____。

（2）將上述300℃完全分解后的D裝置中剩余固體繼續升溫，當溫度高于500℃時，鐵的氧化物全部被CO還原得到鐵的質量_____克。（計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)，試計算：

（1）乙酸乙酯的相對分子質量為_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為___________；(答最簡整數比)

（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為_______g。

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