Question

【題目】課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：

（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是 ；

（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；

（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為 。（簡單寫出必要的計算過程）。

Answer 1

【答案】防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾；檢驗白色固體中是否含有Na2SO4 ；NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g

【解析】

試題分析：注意原有固體可能有的成分：NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3；（1）稀鹽酸中也含有氯離子，防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾；（2）加稀硝酸無氣體產生，故原固體中不含碳酸鈉，故滴加Ba(NO3)2的目的是檢驗是否含有硫酸根即Na2SO4；（3）結合前面的實驗現象可知，原固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉；只有氯化鈉能與硝酸銀生成沉淀，通過化學方程式可計算出原固體中氯化鈉的質量，進而確定原固體的成分；計算過程如下：

原白色固體中氯化鈉的質量為x，

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

58.5 143.5

x 1.435g

x＝0.585g 故原白色固體中還含有NaNO3，其質量為：1g-0.585g=0.415g。