Question

【題目】某校化學興趣小組的同學對實驗室制氧氣和氧氣的某些性質進行了如下探究。已知圖甲、圖丙中裝置的氣密性良好。

（實驗探究1）利用圖甲所示裝置探究影響H2O2分解速率的因素，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在一定溫度條件下，產生氧氣的體積與裝置內的壓強成正比，反應放熱忽略不計)，得到圖乙所示的圖像。

(1)寫出圖甲裝置中發生反應的化學方程式：_______。

(2)若三次所用的3%H2O2溶液都是8mL，從圖乙中可以得出的兩個結論是：

①________；

②_______。

（實驗探究2）利用圖丙所示裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷立即燃燒。

(1)白磷燃燒的主要現象是________。

(2)由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結論是_______。

(3)滴入水后白磷立即燃燒的原因是______。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 隨所用二氧化錳的質量增加，反應速率加快 二氧化錳對生成氧氣的量沒有影響 放熱、產生大量白煙 不同物質燃燒需要氧氣的濃度不同 生石灰和水反應放熱，使溫度達到了白磷的著火點

【解析】

[實驗探究1]

(1)圖甲裝置中發生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)若三次所用的3%H2O2溶液都是8mL，由圖乙可知，當二氧化錳的用量不同時，壓強達到最大值所需的時間不同，即隨二氧化錳的質量增加，反應速率加快，但最終氣體壓強一樣大，說明催化劑不影響最終生成氧氣的量。

[實驗探究2]

(1)白磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種白色固體物質，同時放出熱量，故反應的主要現象是放熱、產生大量白煙。

(2)在同一容器中，由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可知，氧氣的濃度低于一定值時不能支持蠟燭的燃燒，但可以支持白磷的燃燒，說明不同種物質燃燒所需氧氣的濃度不同。

(3)滴入水后白磷立即燃燒的原因是生石灰和水反應放熱，使與氧氣接觸的白磷的溫度達到了著火點。