Question

【題目】某科研小組利用工業廢酸（10%H2SO4）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現廢物的綜合利用．流程如下圖所示：
（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式： ， Zn→Cu的化學方程式為 ．
（2）物質X可用作氮肥，化學式為；該化肥不能與混合使用．
（3）請推出物質Y的化學式： ．

Answer 1

【答案】
（1）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
（2）（NH4）2SO4；堿性物質
（3）H2O
【解析】解：（1）氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，反應的化學方程式：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；由于鋅的活潑性大于銅，可以將鋅與硫酸銅反應來實現Zn→Cu的轉變，反應的化學方程式是：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（2）由廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應可知，物質X是硫酸銨，可用作氮肥，化學式是：（NH4）2SO4 ， 由于銨鹽與堿性物質反應放出氨氣降低肥效，所以，該化肥不能與堿性物質 混合使用；（3）由元素守恒可知，煅燒堿式碳酸鋅碳酸鋅生成氧化鋅、二氧化碳和水，水的化學式是：H2O．故答為：（1）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 （2）（NH4）2SO4 ， 堿性物質 （3）H2O．
【考點精析】利用金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．