Question

【題目】（7分）過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，同學們將包有Na2O2固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來。

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有 的性質。

（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足 、 。

【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】1．在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發生化學反應。2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。【實驗設計】經過討論，同學們設計用下圖所示裝置進行實驗探究。

【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響。【實驗現象】①帶火星的木條復燃；②無水硫酸銅沒有變藍色；③飽和的澄清石灰水變渾濁。

【實驗分析】D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是 。【實驗結論】①Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。【拓展提高】①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為_______ 同學的猜想是錯誤的，理由是 。②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒的性質。

（2）與氧氣接觸溫度達到著火點【實驗分析】Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體。【拓展提高】: ① 甲反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH。②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

試題分析：（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒的性質。（2）棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足與氧氣接觸；溫度達到棉花的著火點。【實驗分析】D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是Na2O2和CO2反應是放熱反應。反應放出熱量，使石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。所以溶解不了的氫氧化鈣就會析出。因此析出氫氧化鈣固體。【拓展提高】①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為甲是錯誤的。反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH。②根據質量守恒定律可得Na2O2和CO2反應的化學方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2。