【題目】一定條件下，4.8 g CH4與12.8 g O2恰好完全反應，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物質X。則X的質量為______g；該化學方程式為________________________________。
【答案】 1.2 3CH4+4O2 
6H2O+2CO+C
【解析】反應前后質量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃燒時會產生碳也可能是二氧化碳，所以暫時不處理X，但是甲烷、氧氣、水、一氧化碳的分子個數比為：
=3：4：6：2；將甲烷燃燒的方程式配平得：3CH4+4O2 6H2O+2CO+aX（設X的系數為a）；根據元素守恒和原子守恒，反應前碳原子3個，氫原子12個，氧原子8個，反應后現有碳原子2個，氫原子12個，氧原子8個，缺一個碳原子，所以a為1，而X只能是碳原子。則有化學方程式3CH4+4O2 6H2O+2CO+C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O。堿石 灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D 中所裝藥品足量且能完全吸收 相關物質．探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的 C、D 質量，分別為：m、mC1、，mD1．
Ⅱ．將質量為 m 的樣品裝入 B 玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作 X．
Ⅲ．關閉彈簧夾 a、b，打開彈簧夾 c，給玻璃管加熱．
Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻． Ⅴ．再次稱量 C、D 的質量，分別為 mC2、mD2．請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為____；
（2）C 中所裝藥品為____；
（3）D 中發生反應的化學方程式為____；
（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是____；
（5）依據實驗實際，選擇實驗所得數據，該樣品中小蘇打含量的表達式為____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是
A. t1℃三種物質中B物質的溶解度最大
B. t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A
C. t2℃時可用降低溫度的方法使C的不飽和溶液變為飽和溶液
D. t1℃時，bgC物質完全溶解在100g水中，溶液質量為（100+a）g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?
（查閱資料）
(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；
(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;
(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
（作出猜想）
猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;
猜想2完全變質，成分是Na2SO4;
你認為還可能有的猜想3:_____________________。
（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:
小組 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; | 產生氣泡 | 沒有變質，還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。 | _____ | 已部分變質 |
（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。
（實驗探究II）
甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)
(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品
(2)實驗前稱量C裝置的質量；
(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；
(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；
(5)再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。
由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_____________；
（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。
第一步:稱取試樣ag；
第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；
第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；
第四步:稱量沉淀的質量為bg；
第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a)×100%。
試完成下列問題:
(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；
(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學校化學興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 ；
（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Mg(OH)2 = MgO＋H2O。一定質量的Mg(OH)2和MgO的混合物加熱一段時間后，將生成的氣體通入到濃硫酸中，增重1.8g，已知剩余固體的質量為13.8g，剩余固體中Mg元素的質量為7.2g，下列說法錯誤的是
A. 剩余固體為混合物
B. 原混合物中Mg元素的質量為7.2g
C. 混合物中Mg(OH)2與MgO的質量之比為29∶20
D. 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用石英砂礦石(主要成分SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉晶體(Na2SiO3)的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應；請問答：
(1)“研磨”的目的是__________；
(2) 實驗室的過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、_____；
(3)“酸浸”過程中發生反應的化學方程式為_______；
(4)“堿浸”時加入的堿液應選用_________溶液。(選填序號)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C. Na2CO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成。其中D、F是組成元素相同的氣體。它們存在如圖所示的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“—”表示兩種物質之間可以發生反應(反應條件與其他物質均已略去)。請回答下列問題：
(1)寫出F的化學式：____________________；
(2)寫出B→C的化學方程式：____________________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學與我們的生產、生活息息相關。現有干冰、熟石灰、鈦合金三種物質，請選擇適當的物質填空。
①可用于人工降雨的是_____；
②可用于制造人造骨的是_____；
③可用于改良酸性土壤的是_____；
（2）天然氣是當今人類使用較多的一種化石燃料，其完全燃燒的化學方程式為_____、目前化石燃料日趨枯竭，人類正在積極開發新能源，請你列舉一種新能源_____：
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