Question

【題目】海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：

(1)寫出沉淀槽中發生反應的化學方程式___________________，________________________。

(2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為________，X溶液的名稱是________。

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是________。

Answer 1

【答案】 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 H2 稀鹽酸　 CaCl2　

【解析】試題分析：根據題意可知X為鹽酸、單質Y為氯氣，單質Z氫氣，（1）沉淀槽中發生反應的化學方程式為CaO + H2O ="=" Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為H2；X溶液的名稱是鹽酸；（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣。