Question

【題目】用100 g KClO3和MnO2的混合物，測得MnO2 占混合物總質量的25%。

求：（1）混合物中氧元素的質量分數是多少（計算過程中保留兩位小數）。

（2）如果給混合物加熱使其發生反應，一段時間后，測得剩余物質含有KClO3、MnO2和KCl，其剩余物質的總質量為95克。求此剩余物質中Mn元素的質量分數？

Answer 1

【答案】（1）38.59%（2）16.63%

【解析】二氧化錳質量∶100g×25%＝25g,氯酸鉀質量為75g。

⑴混合物中氧元素質量∶75g××100％＋25g××100％＝29.39g＋9.20g＝38.59g。混合物中氧元素的質量分數是∶ ×100％＝38.59%。

（2）二氧化錳中錳元素質量∶25g××100％＝15.8g

此剩余物質中Mn元素的質量分數∶ ×100％＝16.63%。

答∶（1）混合物中氧元素的質量分數是38.59%。（2）此剩余物質中Mn元素的質量分數是16.63%。

點睛∶質量分數是指某物質中某種成分的質量與該樣品中總物質質量之比的百分數。