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【題目】如圖所示是加熱水至沸騰的實驗。

（1）從微觀角度解釋圖 中所發生的變化是_____________。

（2）酒精燃燒的化學方程式為________________。

（3）木塞沖出時，水的內能轉化情況與內燃機的_______沖程相同。

【答案】分子間隔增大，分子本身沒有發生變化 C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 做功

【解析】

（1）加熱水至沸騰，從微觀角度解釋圖中所發生的變化是分子間隔增大，分子本身沒有發生變化。

（2）酒精燃燒，生成二氧化碳和水，化學方程式為C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

（3）木塞沖出時，水的內能轉化為機械能，內燃機的做功沖程相同。

故答案：(1). 分子間隔增大，分子本身沒有發生變化 (2). C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O (3). 做功

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知：甲酸（HCOOH）常溫下是無色易揮發的液體，化學性質與鹽酸相似．甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應的化學方程式為：．某化學興趣小組的同學利用下列裝置制備一氧化碳，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數．（樣品中雜質不參加反應，裝置氣密性良好，各裝置內所裝試劑足量）

（1）裝置 D 玻璃管中反應的化學方程式為_____．

（2）裝置 B 的作用是_____，裝置C中的試劑是_____．點燃裝置F處酒精燈的目的是_____．

（3）關于該實驗，下列說法正確的是______

A．開始實驗時，先點燃 A 處酒精燈，一段時間后，再點燃 F 處酒精燈

B．實驗結束時，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F

C．反應后，裝置D玻璃管中的固體物質減少的質量等于E中增加的質量

D．若取赤鐵礦石樣品質量為m，充分反應后，D中玻璃管內的固體質量減少了n，則樣品中氧化鐵的質量分數為×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用化學符號填空：

①1個氧原子_____；②氯酸鉀中氯的化合價_____；

③2個鐵離子_____；④地殼含量最多的金屬元素的氧化物_____．

（2）如圖是某元素的原子結構示意圖，該原子核外有_____個電子層，在化學反應中容易_____電子（填“得”或“失”），所形成微粒的符號是_____，該微粒與銅離子形成化合物的化學式為_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】哈爾濱漫長而寒冷的冬季，人們常常使用填充棉花的棉衣來保暖．

（1）棉花屬于纖維中的，將滌綸和棉纖維等混合紡織，使衣服穿起來_____又_____；

（2）植物體內常見的能被人體消化吸收的糖（高分子）的化學式為_____；糖類在人體生命活動中的作用是_____；

（3）在棉花的生長過程中，為了抵御低溫以及防止葉片發黃，可適當施用的化肥是（寫一個化學式）_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，某化學小組設計了如圖所示裝置進行實驗。

已知：樣品中的雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解生成CO2、CO和H2O，堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉固體。請回答：

（問題討論）

（1）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是_____（填序號）。

①濃硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③澄清石灰水

（2）B中發生反應的化學方程式為_____。

（3）C和G裝置的作用分別是_____。

（數據處理）稱取樣品5.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置，發現比反應前增重3.3g，則樣品中氧化鐵的質量分數為_____。

（實驗反思）（1）該實驗裝置有一明顯缺陷是_____。

（2）如果沒有G裝置，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數_____（填“偏大”、“偏或“無影響”）。

（遷移應用）試計算，加熱分解90t質量分數為20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖示實驗回答下列問題：

（1）圖甲是麗麗同學設計的氫氧化鈉與硫酸反應的實驗，當觀察到________時，說明酸堿恰好完全反應，發生反應的化學方程式為___________________。實驗中玻璃棒的作用是_______。

（2）某同學用圖乙所示裝置檢驗混在O2中的CO2并將其除去，A、B中盛放的試劑分別是_______，B中沒有與A使用相同的試劑，是因為____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表回答問題。

溫度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g 水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）上表中的三種物質在20℃時，___________的溶解度最大；

（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經過如下操作，得到102 gKNO3固體。

對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。

① A到B的過程中，溶質質量沒有改變

② B中溶質與溶劑的質量比為 169:100

③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

④ A溶液的質量等于222 g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題。

（1）標號為a的儀器名稱是__________；

（2）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集。

①該反應的化學方程式為__________；

②若要制取兩瓶CO2（總質量為4.4g），所用7.3%的鹽酸至少__________g；

③組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和_________；

④實驗室制取下列氣體時，可選用制取二氧化碳裝置的是_________（填序號）

A 鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B 加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體制取甲烷

C 硫化亞鐵與稀硫酸常溫反應制取易溶于水的硫化氫氣體

（3）實驗室用KClO3制取O2:

①若用排水法收集O2，當觀察到_________現象時，說明已收集滿。

②反應過程中MnO2在固體混合物中質量分數變化情況，正確的是_________（填序號）

A 先逐漸變小，最后不變 B先逐漸變大，最后不變 C 始終不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。

(1)從分類角度：空氣屬于______(填“混合物”或“純凈物”)。

(2)從變化角度：已知：常壓下，氮氣沸點－196℃，氧氣沸點－183℃。常溫下將燃著的木條置于盛滿液態空氣的燒杯口，觀察到的現象是_____。將該燒杯放置一段時間后，液態物質剩余約1/10體積，其主要成分是_____。

(3)從應用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。

①Ⅰ中參加反應的單質甲為_____。

②Ⅱ中反應的化學方程式為______。

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