Question

【題目】學習鹽酸的化學性質后，小娟做如下實驗:

[實驗探究]

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	結論或解釋
Ⅰ		黑色固體完全溶解，溶液呈________色	鹽酸與氧化銅發生了化學反應
Ⅱ		加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現象;滴入酚酞后，溶液變紅色	鹽酸與氫氧化鈉未發生化學反應
Ⅲ		有沉淀生成，溶液仍為紅色	生成沉淀的原因(用化學方程式解釋)_______； 所得溶液中溶質的成 分____________(酚酞除外)

[實驗反思]

小勇認為小娟實驗步驟II的結論不正確，理由是______________，于是小娟另取試管重新做了步驟II的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到______________時，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。從微觀角度看，此反應的實質是______________。

Answer 1

【答案】藍 NaCl、NaOH 氫氧化鈉過量（或鹽酸的量不足） 溶液紅色恰好褪去 H+和OH-反應生成了水分子

【解析】

實驗探究：Ⅰ、將鹽酸加入氧化銅中，氧化銅與鹽酸反應，生成氯化銅和水，故實驗現象為：黑色固體完全溶解，溶液呈藍色；

Ⅱ、加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現象，滴入酚酞后，溶液變紅色，酚酞遇堿變紅，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量；

Ⅲ、將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合，實驗現象：有沉淀生成，溶液仍為紅色，生成沉淀是因為步驟Ⅰ中的氯化銅和氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀，該反應的化學方程式為：；

溶液仍為紅色，說明氫氧化鈉過量，氯化銅已經完全轉化為氫氧化銅沉淀，故濾液中的溶質為NaCl、NaOH；

實驗反思：將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應生成了氯化鈉和水，滴入酚酞后，溶液變紅，是因為鹽酸的量不足，氫氧化鈉過量，不是鹽酸和氫氧化鈉未發生化學反應；

另取試管重新做步驟II的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到溶液紅色恰好褪去時，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；

從微觀角度看，氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成了水。