Question

【題目】欲測定某溶液中溶質成分．已知該溶液中的溶質可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一種或二種，現設計以下實驗進行探究．（提示：氯化鋇溶液呈中性）

①取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，溶液中一定不存在 ．

②為了進一步測定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）．

Ⅰ．根據圖1，推斷該溶液中的溶質是 ．用化學方程式解釋一定不存在物質的原因是 ．

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的過程中依次觀察到的現象是 ．

Ⅲ．圖2中d點時，溶液中溶質的化學式是 ．簡述bc段溶液pH一直為7的理由是 ．

Answer 1

【答案】①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、溶液中出現氣泡，過一段時間產生白色沉淀 Ⅲ、NaCl、Na2CO3

bc段說明氯化鋇在不斷減少的過程．溶液中氯化鋇與碳酸鈉反應生成的氯化鈉溶液呈中性

【解析】

試題分析：①取少量溶液于試管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊變紅，說明溶液顯酸性，而能與酸不能共存的NaOH一定不存在，因為會相互發生反應

②Ⅰ、根據圖1，一加入Na2CO3溶液，沒有形成沉淀，說明所加的Na2CO3溶液，是先與HCl反應，當HCl反應完全，再與BaCl2反應生成白色沉淀，故推斷該溶液中的溶質是HCl、BaCl2；由于溶液中存在BaCl2，故一定不存在H2SO4，因為兩者會相互反應生成白色沉淀，化學方程式為：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的過程中發生的反應：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故依次觀察到的現象是溶液中出現氣泡，過一段時間產生白色沉淀

Ⅲ、圖2中d點時，表示碳酸鈉過量，故溶液中溶質的化學式是NaCl、Na2CO3；bc段發生的反應為：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故溶液pH一直為7的理由是：bc段說明氯化鋇在不斷減少的過程．溶液中氯化鋇與碳酸鈉反應生成的氯化鈉溶液呈中性