Question

【題目】今有未知溶質質量分數的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：
（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：設與20g7.3%的鹽酸反應的鋅的質量為X，反應后生成的氫氣質量為a，生成ZnCl2質量為b，則有

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
x	20g×7.3%	b	a

65：73 =X：20g×7.3%
解得，X=1.3g，則第一次參加反應的鋅的質量=7.8 g-1.3g=6.5g
73：136 =20g×7.3%：b
解得，b=2.72g
73：2=20g×7.3%：a
解得，a=0.04g
設第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為Y，反應后生成的氫氣質量為c，生成ZnCl2質量為d，則有，

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
6.5g	50g×Y	d	c

65：73 =6.5g：50g×Y
解得，Y=14.6%
（2）解：65：136 =6.5g：d
解得，d=13.6g
65：2 =6.5g：c
解得，c=0.2g
則反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
×100%=21%
【解析】解：設與20g7.3%的鹽酸反應的鋅的質量為X，反應后生成的氫氣質量為a，生成ZnCl2質量為b，則有

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
x	20g×7.3%	b	a

，X=1.3g，
則第一次參加反應的鋅的質量=7.8 g-1.3g=6.5g
b=2.72g
a=0.04g
設第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為Y，反應后生成的氫氣質量為c，生成ZnCl2質量為d，則有，

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
6.5g	50g×Y	d	c

Y=14.6%
d=13.6g
c=0.2g
則反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
×100%=21%
利用在第二次反應中所消耗的20 g7.3%的鹽酸計算出第二次反應中所消耗的鋅的質量，以及所產生的氯化鋅和氫氣的質量；知道了第二次反應中所消耗的鋅的質量，即可計算出第一參加反應的鋅的質量；利用計算得出的第一次參加反應的鋅的質量在化學方程式中計算出第一次反應中所生成的氯化鋅和氫氣的質量；反應后所得溶液中溶質的質量為二次反應生成的氯化鋅的質量總和，溶液的總質量是是由參加反應的物質質量總和（鋅的質量和兩次所加稀鹽酸的質量）減去兩次反應所產生的氫氣的質量；