Question

【題目】實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：

反應前物質的質量／g		充分反應后物質的質量／g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
136.0	0.2	133.0

請計算：

Ⅰ．制得氧氣的物質的量為_________。

Ⅱ．該實驗中反應的過氧化氫的物質的量（根據化學方程式計算）。

______________

Ⅲ．理論上該實驗所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為___________________。

Answer 1

【答案】0.1mol設H2O2的物質的量為xmol

2H2O22H2O+ O2↑

2 1

X 0.1

X=0.2(mol)5%

【解析】 (1).據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以氧氣的質量為：136.0g+0.2g-133.0g=3.2g, 即為 0.1mol， (2). 設H2O2的物質的量為xmol

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2 1

X 0.1mol

X=0.2(mol)

過氧化氫的質量為：0.2mol×34g/ mol=6.4g

過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.4g÷136.0×100%=5%

答：略