Question

【題目】.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某同學取30g石灰石樣品，把200g稀鹽酸逐次加入其中，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸質量/g	50g	50g	50g	50g
余下固體質量/g	20g	10g	9g	9g

試求：(1)此石灰石樣品的純度。(2)200g稀鹽酸中所含氯化氫的質量。

Answer 1

【答案】(1)石灰石樣品的純度為70%；

(2) 200g稀鹽酸中所含氯化氫的質量為29.2g。

【解析】解：(1)分析表中數據可得，石灰石樣品中碳酸鈣的質量=30g-9g=21g，則：石灰石樣品的純度=100%=70%；

(2)由表中數據可得，在第一次、第二次實驗中碳酸鈣的質量過量，可按第一次計算，所以在第一次實驗中參加反應碳酸鈣的質量為：30g-20g=10g；

設50g鹽酸中氯化氫的質量為x,

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

10g x

x=7.3g，

則200g稀鹽酸中所含氯化氫的質量：7.3g4=29.2g；

答：(1)石灰石樣品的純度為70%；

(2) 200g稀鹽酸中所含氯化氫的質量為29.2g。