Question

【題目】（一）“塑化劑”是一種重要的工業原料。已知一種塑化劑 （DMP）的化學式為C10H10Ox，其相對分子質量為194。據此計算：

⑴DMP中碳元素、氫元素的質量比為_____；

⑵DMP中碳元素的質量分數為_____；

⑶DMP的化學式為____。

（二）小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起，分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是— —— g。

⑵產品中氯化鈉的質量分數是多少？

⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（一）⑴12：1⑵61.9%⑶C10H10O4（二）（1）50；⑵36%（3）5.85%

【解析】

試題分析：DMP中碳元素、氫元素的質量比為=12×10:1×10=12：1；DMP中碳元素的質量分數為=120／194×100%=61.9%；因為（DMP）的化學式為C10H10Ox，其相對分子質量為194，所以194=12×10+1×10+16×X 解得X=4，所以其化學式為C10H10O4

設樣品中BaCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y

Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10.6％ x y

列比例式得：106：50g×10.6％=208：X=117：Y 解得X=10.4克 Y=5.85克

產品中NaCl的質量分數為=（16.25克-10.4克）／16.25克×100%=36%

溶液中溶質的質量分數為