Question

【題目】勇往直前學習小組的同學在進行酸、堿的化學性質的實驗活動。同學們的實驗步驟如圖所示

（收集證據）取用氫氧化鈣時“用藥匙的柄把一端挑一點”的目的是_____

（繼續實驗）為妥善處理實驗后所得到的廢液,同學們將試管內的溶液A、B混入同一廢液缸中,開始無明顯現象,一段時間后出現了紅褐色沉淀,過濾得到無色濾液,同學們對無色濾液中的離子組成產生了興趣,進行繼續探究:

（提出問題）除Cl-外,廢液缸中還含有哪幾種離子?

（猜想與假設）小冰:H+、Ca2+、Fe3+ 小城:Ca2+、OH- 小美:______

上述猜想中,小冰的猜想一定是錯誤的,不需驗證,理由是_____.

（設計實驗）為得出結論,同學們設計了下圖實驗根據實驗現象可以得出_____的猜想是正確的,從而得出結論。

（總結與歸納）回顧整個實驗過程,可以歸納出氫氧化鈣的化學性質是與酸、某些鹽溶液反應,同時藍色沉淀還可歸納出:分析反應后溶液的離子組成時,除了有無色濾液時可以依據溶液的顏色外,更多時候是根據兩種廢液混合后產生的____來推知某些離子的有無。

Answer 1

【答案】節約藥品 Ca2+ 過濾得到無色濾液，而Fe3+在溶液中顯黃色，并且廢液缸內已經生成Fe（OH）3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+ 小城 實驗現象

【解析】

[收集證據]

取用氫氧化鈣時“用藥匙的柄把一端挑一點”的目的是節約藥品。
故填：節約藥品。
[猜想與假設]
小冰：如果稀鹽酸過量時，溶液中的離子除Cl-外有H+、Ca2+、Fe3+

小城：如果氫氧化鈣過量，溶液中的離子除Cl-外有Ca2+、OH-

小美：如果氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的離子除Cl-外有Ca2+；
上述猜想中，小冰的猜想一定是錯誤的，不需驗證，理由是：過濾得到無色濾液，而Fe3+在溶液中顯黃色，并且廢液缸內已經生成Fe（OH）3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+。
故填：Ca2+；廢液缸內已經生成Fe（OH）3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+。
[設計實驗]
為得出結論，同學們設計了下圖實驗，根據向溶液中加入硝酸銅溶液，溶液中產生藍色沉淀，證明溶液中含有氫氧化鈣，可以得出小城的猜想是正確的，從而得出結論。
故填：小城。
[總結與歸納]

回顧整個實驗過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學性質是與酸（能和稀鹽酸反應）、某些鹽（能和硝酸銅反應）反應，同時還可歸納出：分析反應后溶液的離子組成時，除了有時可以依據溶液的顏色外，更多時候是根據兩種廢液混合后產生的實驗現象來推知某些離子的有無。
故填：實驗現象。