Question

【題目】實驗室利用下圖裝置測量久置于空氣中NaOH樣品的純度。取2g樣品與足量稀鹽酸反應，產生氣體在量程范圍內，氣體的密度為1.95 g/L) 請回答下列問題。
友情提示：CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，也不與之反應。

（1）檢驗該裝置的氣密性的方法是。
（2）寫出Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為。
（3）如果樣品的質量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質量分數偏大的可能原因是。
（4）若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是。

Answer 1

【答案】
（1）用手緊捂A裝置,B中右導管液面上升
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）裝置氣密性不好（其他合理給分）
（4）上下移動乙管,使甲乙液面水平
【解析】（1）檢驗該裝置的氣密性的方法是用手緊捂A裝置，B中右導管液面上升；（２）Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（３）如果樣品的質量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質量分數偏大的可能原因是裝置氣密性不好，二氧化碳逸出，則碳酸鈉的質量減少就會減少；（４）若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是上下移動乙管，使甲乙液面水平.
所以答案是：（１）用手緊捂A裝置，B中右導管液面上升；（２）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（３）裝置氣密性不好（其他合理給分）；（４）上下移動乙管，使甲乙液面水平 .

【分析】凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果，檢查裝置的氣密性最常用的方法是氣壓閥，原理是原理：氣體的熱脹冷縮，一定要將裝置形成一個密閉的體系；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。依據此書寫化學方程式；如果樣品的質量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質量分數偏大的可能原因是：一是裝置氣密性不好，二氧化碳逸出，則碳酸鈉的質量減少就會減少；二是有一部分氧化碳溶于水了；

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．