Question

【題目】化學小組的同學在做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色的固體。

【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？

【查閱資料】記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是：________________________。

【提出猜想】分析資料小紅認為淡黃色固體可能是和空氣中的__________反應生成的。

【實驗探究】小紅設計實驗來驗證自己的猜想，他的方案可能是：__________。

【實驗結論】根據小紅的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個化學反應方程式：

①_______________________________； ②______________________________。

Answer 1

【答案】 空氣的成分中不含氯元素 氮氣(或N2) 將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成淡黃色固體 2Mg＋O2點燃 2MgO 3Mg＋N2點燃 Mg3N2

【解析】【查閱資料】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產物中一定不存在氯化鎂；【提出猜想】空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的；【實驗探究】根據在純氮氣中燃燒生成淡黃色色固體氮化鎂，觀察現象的方法；【實驗結論】鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：2Mg+O22MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，方程式：3Mg+N2 Mg3N2。