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【題目】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖。試回答：

（1）從B到C過程中，溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”）。

（2）表示酸堿恰好完全反應的點是______（填字母）。

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。_____

【答案】增強 B 3.65%

【解析】

（1）由圖象可知，從B到C過程中，溶液的pH小于7且逐漸減小，溶液的酸性逐漸增強；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好中和時溶液的pH=7，所以表示酸堿恰好完全反應的點是B。

（3）由圖象可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質量是20g

設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x

解得x=0.73g

稀鹽酸中溶質的質量分數是：

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向某AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列關于該濾渣和濾液的說法中，正確的是（　�。�

A. 濾渣中一定有Ag和Cu，一定沒有Zn

B. 向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生

C. 向濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀產生

D. 濾液中一定含有，一定不含

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖溶解度曲線，下列判斷不正確的是（ ）

A. t2 ℃時，溶解度：甲=乙>丙

B. t3 ℃時，丙的飽和溶液溫度降低變為不飽和溶液

C. 若甲中混有少量乙，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶

D. t1 ℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為 30%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2019年蘇州市初中化學實驗操作考查的內容是“氧氣的實驗室制備及其檢驗”。

(1)寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：______。

(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，并收集一瓶較純凈的氧氣，需要用到圖I所示儀器中的①⑤⑥和_____(填序號)。

(3)欲調整試管傾斜角度，應調節圖II中A、B、C哪個旋鈕：____。

(4)用排水法收集氧氣，下圖所示正確的是___。

(5)某同學用高錳酸鉀制取氧氣，并記錄了實驗過程如下：

①選擇適當儀器，組裝實驗裝置；

②在試管中加入高錳酸鉀并旋緊膠塞，檢查裝置氣密性；

③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現氣泡；

④確定木塊和酒精燈的高度，再將氣體發生裝置固定在鐵架臺的合適位置上；

⑤點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；

⑥氣體收集完畢，先將集氣瓶從水中取出，再蓋上毛玻璃片正放于桌面上；

⑦先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中取出；

⑧將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條沒有復燃；

⑨實驗結束后，先將大試管內取下放在石棉網上，冷卻后再進行清洗。

請回答下列問題：

I．上述實驗步驟中，存在錯誤的是____；(填序號)

II．步驟⑧中帶火星木條沒有復燃的原因可能是實驗步驟____中出現的錯誤操作；(填序號)

III．步驟⑤中，實驗過程發現集氣瓶中的水變紅了，原因是： ____；

(6)實驗室還可以用過氧化氫溶液制氧氣�，F要配制溶質質量分數為6%的過氧化氫溶液，需要向100g溶質質量分數為30%的市售雙氧水中加入___mL水。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）

A．要配置相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制t1℃

B．t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%

C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法

D．將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是水的電解實驗。

（1）該反應的符號表達式為_____屬于_____反應（填基本反應類型）；

（2）該實驗的結論是水是由_____組成的；

（3）在電解水的過程中，發生變化的微粒是_____（寫名稱，下同）不發生變化的最小微粒是_____；

（4）檢驗b管中產物的方法是用點燃的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞，看到的現象是_____；a、b兩種氣體的體積比約為_____，實驗操作中，發現兩者體積比偏大，造成體積比偏大的原因可能是_____。

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【題目】稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物32.5克，加入82.8克蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的硫酸鈉溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成沉淀________克。

（2）恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量是多少克______？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少______？

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖中的信息回答下列問題：

（1）t2℃時，將50g丙放到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為_____（精確到1%）；

（2）在不改變溶液溶質質量分數的前提下，若要將甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液可采用的方法是_____；

（3）t3℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的是_____。

（4）將等質量的甲、丙固體分別配成t2℃的飽和溶液，所需水的質量：甲_____丙（填“＞”“＜”或“＝”）

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【題目】使用尿素處理尾氣可使重型柴油車達到國IV排放標準。其原理是尿素[CO(NH2)2]與汽車尾氣中的氮氧化物（如二氧化氮）反應，生成無污染的氣體排出。

（1）求算尿素相對分子質量的計算式：_____。

（2）補全尿素與二氧化氮反應的化學方程式：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+_____。

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