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【題目】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬．

（1）日常使用的金屬材料多數屬于合金．現有一些合金及其組成的純金屬的熔點如圖所示．從圖中數據可以得出結論是：_____．

（2）鋼鐵與潮濕的空氣直接接觸容易生銹造成損失，可采取_____（寫出一種）等措施防止鋼鐵生銹．

（3）人們每年要從金屬礦物資源中提取數以億噸計的金屬．如從鐵礦石（主要成分是氧化鐵）中冶煉出鋼鐵，請你寫出以CO為還原劑的煉鐵化學方程式_____．

【答案】合金的熔點低于其純金屬的熔點 在鐵制品表面噴漆等 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析】

（1）圖中數據可以得出：合金的熔點低于其純金屬的熔點；

（2）在鐵制品表面噴漆等可以防止鐵制品生銹；

（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】今年，我國西南地區遭遇了百年不遇的特大旱災，全國人民眾志成城，共抗大旱．

(1)抗旱首先要節約用水，下列做法與節約用水不相符的是___(填序號)

A 農業上推廣使用滴灌技術

B 洗衣、洗菜、淘米水用來澆花、拖地、沖廁所

C 任由水龍頭漏水而不及時修理

D 關停一些污染大、用水量大、產能低的工廠

(2)人工降雨對抗旱發揮了很大作用．常用的人工降雨劑有碘化銀(AgI)和干冰．碘化銀屬于___(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，干冰用于人工降雨主要是利用干冰升華時會___(填“吸收”或“放出”)大量熱．

(3)如圖是某同學自制的簡易凈水裝置．其中石英砂的作用是___，起吸附作用的是___．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的實驗操作中，正確的是（　　）

A. 檢查裝置氣密性

B. 驗滿

C. 稀釋濃硫酸

D. 干燥氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。

（1）20℃時，三種物質的溶解度大小關系為_____；

（2）50℃時，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中溶質質量分數為_____。

（3）20℃時，將接近飽和的B溶液變為飽和溶液，可采用_____方法。

（4）若將C的飽和溶液從50℃降溫到20℃時，發生改變的是_____。

a溶劑質量 b溶質質量 c溶質質量分數 d溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置來制取氧氣，請按要求填寫；

（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱

①_______②_______③_____________④_____________

（2）用帶導管的橡皮塞塞住試管口，把導管的一端浸在水里，兩手緊貼其外壁，此項操作的目的是__________________________________________。

（3）若用高錳酸鉀來制取氧氣時，則要將一團棉花放在試管口的地方，此項操作的目的是___________________________________________。

（4）只有加熱到氣泡連續地并比較均勻地放出時，才能收集氧氣，原因是_____________________________ 。

（5）收集完畢氧氣后，先要___________，然后再__________________。

（6）如果用向上排空氣法收集時，如何證明該瓶內的氧氣已滿：___________________________；

（7）實驗室高錳酸鉀制氧氣應選用的發生裝置是_____，收集裝置_________。

（8）實驗室用雙氧水制取并且收集得較純氧氣時應選用的發生裝置是______，收集裝置為________。用化學式表示化學反應式__________________________.

（9）實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發生裝置為_____，收集裝置為____。

（10）利用廢棄的可樂瓶和底部有小孔的試管組成制取氧氣的裝置，該裝置A應盛放__________，B處應放進____________，C是用帶小孔的塑料片。放置C以后使該裝置具有_________________________________________________優點。若使正在發生的反應停止，可以通過操作____________來實現，可看到的現象是_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。現有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質量分數。有關數據如圖。問：

（1）黃銅中Cu的質量分數。

（2）樣品完全反應產生的H2的質量。

（3）稀鹽酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬被廣泛用于醫藥和工業領域。工業上利用黃銅礦粉（含雜質）主要成分為CuFeS2制取綠礬（FeSO4·7H2O）的流程圖如下

（相關資料）

①氫氧化亞鐵不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化成氫氧化鐵。

②三價鐵離子能和金屬鐵反應，方程式為：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。

④部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Cu(OH)2

4.2

6.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Fe(OH)3

1.5

2.8

（問題解答）

（1）將黃銅礦粉粹的目的是____________。

（2）在調節pH時，為了將濾渣2充分轉化為沉淀而析出，需要調節溶液pH的范圍為____________。在調節pH時常用鐵的氧化物來調節，不選用NaOH溶液進行調節，理由是_______。

（3）最后得到的綠礬晶體用乙醇洗滌，不用水進行洗滌的目的是_______。

（4）黃銅礦粉能夠在細菌作用下，與硫酸和氧氣發生反應，請寫出反應1的化學方程式_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。

（一）鐵的化合物制備

用廢鐵屑制備鐵紅( 主要成分為 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如下圖所示：

（1）加過量 NH4HCO3 反應時溫度不宜過高的原因為 _____。

（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是 _____；K2SO4 和 NH4Cl 在農業生產中都可做 _____。

（3）為檢驗 K2SO4 中是否混有 Cl-，要先加入足量 _____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量 _____溶液。

（4）在空氣中灼燒 FeCO3 的化學方程式為 _____。

（二）鐵的冶煉和探究

取 29.0g Fe2O3 粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收 H2O 和 CO2。

（1）連接裝置，先______，再裝入藥品。

（2）實驗時先通入 CO，目的是______。

（3）通過測定裝置B 中固體質量變化情況，可求得A 中剩余固體質量，裝置C 的作用是______。

（4）現直接測得裝置A 中剩余固體質量為 21.0g，則裝置 B 中固體應增重______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。

[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。

試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）

①

②

③

④

鎂條長度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的實驗現象（省略題干現象）

快速反應，試管發熱，鎂條全部消失

沉淀量差異（恢復至20℃）

無

少量

較多

很多

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管

操作

現象

結論

A

加入足量鹽酸

________，白色沉淀________

猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正確

C

加入適量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的離子是：、____

繼續滴加幾滴硝酸銀溶液

出現大量白色沉淀

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