Question

【題目】將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷正確的是（ ）

A．表中a的值為1.8

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由質量守恒定律可知，參加反應的丙醇的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質量之和，則12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，即a=2.8，故A說法錯誤；

B、再根據表格中的數據及質量守恒可知：則X的質量為12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，則X一定不是該反應的催化劑，故說法錯誤；

C、因丙醇中氫元素的質量為6.0g××100%=0.8g，水中氫元素的質量為7.2g××100%=0.8g，由氫元素質量守恒可知，則X中沒有氫原子，故說法錯誤；

D、設6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

2×60 9×32

6.0g x

，解得x=14.4克，因此沒有X生成，故D說法正確．故選：D．