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【題目】取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后，將所得固體與200 g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸充分反應，過濾得到10 g濾渣和一定質量的中性溶液，則原石灰石中碳酸鈣的質量分數是

A. 80.0% B. 83.8% C. 74.4% D. 92.6%

【答案】A

【解析】200g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=200g×14.6%××100%=28.4g

氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質量為28.4g時鈣元素質量=×40=16g

石灰石中碳酸鈣的質量=16g÷（ ×100%）=40g，依據題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質；

則原石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數×100%=80%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知Mg能在CO2中燃燒生成碳和一種白色固體物質，某化學興趣小組用如下圖所示的裝置制取CO2，并對Mg在CO2中燃燒生成的白色固體物質進行探究：

【實驗過程】連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品。打開活塞，讓A裝置中產生的氣體依次通過B、C，待氣體充滿集氣瓶后，用坩堝鉗夾住8~10 cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條，將鎂條點燃后迅速插入到正不斷通入CO2的集氣瓶中，待劇烈反應平息后，關閉活塞，可以看到集氣瓶的內壁和底部有白色固體和黑色固體物質出現。

【查閱資料】

①飽和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；

②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均為白色固體。

【實驗探究】

（1）裝置C的作用是_________；

（2）白色固體物質是什么？甲同學提出了三種猜想：

猜想Ⅰ：白色固體物質是MgO；

猜想Ⅱ：白色固體物質是Mg(OH)2；

猜想Ⅲ：白色固體物質是MgCO3。

①上述猜想中，你認為不合理的猜想是_________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是__________；

②乙同學取D裝置中的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，固體溶解，無氣泡產生。據此可知，猜想_________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）主要用于制造手機、筆記本電腦及其它便攜式電子設備鋰離子電池的正極材料。已知LiCoO2中Li元素的化合價為+1，則Co元素的化合價為：

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 工業上制取氧氣、石油的蒸餾都是利用了不同物質的沸點不同

B. 在空氣中氧氣含量的測定實驗中紅磷要過量

C. 用相互刻畫的方法，可以比較硬鋁和鋁的硬度

D. 控制二氧化硫的排放可以減緩溫室效應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我縣盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：

方案一：取20g石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置，充分加熱至質量恒定（雜質加熱不分解），冷卻后稱得固體質量為16.48g。

方案二：另取20g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸（雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后稱得混合物的總質量減少了8.36g。

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：

（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是 ；

（2）方案二中碳酸鈣的質量分數？

（3）比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具。

（1）用化學符號表示

①兩個硝酸根離子__②五個氨分子__

③三個鋁原子__④兩個亞鐵離子____

（2）請從①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧氣 中選擇適當物質，用其序號填空：

①可用于改良酸性土壤的是____ ；②可用于急救病人的是____；

③能吸附水中色素和異味的是____ ；④可做食品包裝袋的是____。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①稀鹽酸除鐵銹________②實驗室用過氧化氫制氧氣_____

③鎂條在氧氣中燃燒_______④曾青得鐵化為銅_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①Ni能和稀H2SO4反應。

②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Ni2+

6.7

9.5

③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+

（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。

A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min

（3）“酸浸”中發生的復分解反應方程式為________。

（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是_____（填字母）。

A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

加NaOH溶液調節pH_____（填范圍），充分反應后得到濾渣的操作是______，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。

（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發濃縮、_____ 、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。

②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、___________；

③烘干溫度不超過110℃的原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。

（1）寫出標號儀器a的名稱：__________。

（2）實驗室若選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為B裝置存在的問題是_________，該反應的化學方程式是_________；實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是________。

（3）實驗室里，常用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2；通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗結束后多余的SO2氣體要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：__________________________。為便于處理多余的有毒氣體，實驗室制取并收集SO2氣體可以選擇裝置______（填字母）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是化學工業生產中一種非常重要的化工原料。

反應原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，

2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑

已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳。

某課外活動小組模擬工業流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：

實驗步驟：

（1）搭好裝置并________________。

（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是_________________________（寫一點即可），根據該原理，生石灰也可以用_________固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），寫出該反應的化學方程式________________，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是___________________________。

（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾________（填K1或K2），使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體。這種氣體通入先后順序的目的是_____________________________。

在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：___________________________。

（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是_____；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是多少？（寫出計算過程）_______

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