Question

【題目】“配制一定質量分數的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”是初中化學的基礎實驗，請回答下列問題：

（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟：

①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾。

③蒸發，請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是________。

④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數）。

（2）整個實驗中至少要進行__________次稱量。

（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經過上述實驗得到精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。

（4）根據如圖所示溶解度曲線，40℃時，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO3固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為_____%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時，析出KNO3晶體的質量為____g。

（5）若用溶質質量分數為16%的KNO3溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液，則需要取蒸餾水的體積為__________ml。

Answer 1

【答案】氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少 84.2% 3 混合物 33.3% 9.2 37.5

【解析】

（1）

③從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；

④精鹽的產率為=3.2g÷（5g1.2g）×100%=84.2%；

（2）最初所取粗鹽的質量、剩余粗鹽的質量以及所得精鹽的質量，因此最少需要3次稱量；（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以精鹽屬于混合物；

（4）根據右圖所示溶解度曲線，40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，即50g水中溶解硝酸鉀的最大質量為31.95，故向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO3固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為=25g÷（25g+50g）×100%=33.3%；根據右圖所示溶解度曲線，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，即50g水中溶解硝酸鉀的最大質量為15.8g，故將該溶液降溫至20℃時，析出KNO3晶體的質量為：25g-15.8g=9.2g；

（5）用溶質質量分數為16%的KNO3溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液，假設需要取蒸餾水的質量為X，則有：×100%=10%，解得X=37.5g，水的密度為1g/cm3，故體積為37.5mL。