Question

【題目】回答下列與溶解度有關的問題。

（1）Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，當加熱飽和的石灰水時會出現渾濁現象，該渾濁物是________。

（2）除去CO中混入的CO2，常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，這是因為常溫下Ca(OH)2的溶解度比NaOH的溶解度______________。

（3）將一定濃度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀產生，有關化學方程式為________________。

（4）控制實驗條件通過對比實驗現象可以判斷酸與堿能發生反應，如圖，該實驗中的堿可以是下列中的____________。

ANaOH BMg(OH)2 CCa(OH)2

Answer 1

【答案】氫氧化鈣 小 CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl BC

【解析】

（1）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加熱后溫度升高，溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液由澄清變渾濁，故填：氫氧化鈣；
（2）Ca（OH）2是一種微溶物質，溶液中溶質的含量較少，不能吸收大量的CO2．所以要除去CO中混有較多的CO2，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液。故填：小；
（3）氫氧化鈉與氯化鈣也會形成的微溶于水的氫氧化鈣，會有白色沉淀，化學方程式為：CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl；故填：CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl；
（4）實驗二通過兩只試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與堿能反應，該實驗選取不溶于水或微溶于水的堿，現象更明顯，故填：BC。