Question

【題目】某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，小紅同學對該樣品進行探究：稱取20.4克該樣品于燒杯中，然后緩慢加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，剛好用去稀鹽酸156克，同時測得溶液PH=7；反應數據如圖所示，試回答下列問題（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）：
（1）碳酸鈉俗稱蘇打和；
（2）充分反應后生成CO2的質量是克；
（3）計算充分反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）純堿
（2）4.4
（3）解：設碳酸鈉質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g，

充分反應后溶液中溶質的質量分數為： ×100%=12.5%，

答：充分反應后溶液中溶質的質量分數為12.5%

【解析】解：（1）碳酸鈉俗稱蘇打和純堿．

故填：純堿．（2）根據圖中曲線可知，反應后生成CO2的質量是4.4g．

故填：4.4．

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．