Question

【題目】資料表明，許多金屬的鹽溶液對H2O2分解具有催化作用。小劉同學欲對此進行研究。

①[查閱資料]在化學反應里能改變其他物質的反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑。

[實驗一]小劉將CuCl2溶液滴入雙氧水中，立即產生大量氣泡，且該氣體能使帶火星木條復燃。

③小劉認為上述過程中CuCl2溶液作了H2O2分解的催化劑。

[實驗二]小劉想起鹽由兩部分組成，為了進一步探究溶液中哪種組成起催化作用，他做了下圖所示的對比實驗。若要證明CuCl2液中的Cu對H2O2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現象外，還需觀察到的現象為_____。

③小王同學則認為由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹，還需要補充實驗來進一步探究，他們又設計了如下實驗。

[實驗三]

X溶液中溶質的化學式為_____。

[得出結論]要證明CuCl2溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足以兩個方面的條件：

④從定性角度需觀察到_____（填寫字母）的現象。

A 實驗一

B 實驗二

C 實驗三

⑤從定量角度需得到的關系式為m1=_____（用m2和m3表示）。

Answer 1

【答案】試管a中反應速率加快，試管b中無明顯現象 AgNO3 BC 2（m2+m3）

【解析】

實驗二：若要證明CuCl2液中的Cu對H2O2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現象外，還需觀察到的現象為試管a中反應速率加快，試管b中無明顯現象，這樣可以說明氯離子、水對過氧化氫的分解無作用，而Cu對H2O2分解起催化作用，故填：試管a中反應速率加快，試管b中無明顯現象；

實驗三：由圖可以看出，該實驗是要通過將銅元素和氯元素轉化為沉淀，然后通過形成沉淀的質量計算得出銅元素和氯元素的質量，氯離子能與銀離子結合成硝酸銀沉淀，故加入的X溶液中溶質的化學式為：AgNO3；

得出結論：要證明CuCl2溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足以兩個方面的條件，首先是氯化銅能改變過氧化氫的反應速率，且化學反應前后，氯化銅的化學性質沒有改變，再就是化學反應前后，氯化銅的質量不變。

④從定性角度：實驗二的實驗現象，a中反應速率加快，b、c試管中無明顯現象，說明氯化銅能改變過氧化氫的反應速率；

實驗三，加入氫氧化鈉，銅離子與氫氧根離子結合成氫氧化銅藍色沉淀，氯離子與銀離子結合成氯化銀白色沉淀，說明氯化銅的化學性質沒有改變。

故選BC；

⑤從定量角度需得到的關系式為：m1=2（m2+m3），說明化學反應前后，氯化銅的質量不變。即可得出，氯化銅溶液作H2O2分解的催化劑。