Question

【題目】實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳（催化劑）制取氧氣。

【提出問題】催化劑二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？

【設計實驗】（1）實驗裝置如圖所示：

（2）實驗記錄：實驗數據如下表：

	過氧化氫體積（ml）	過氧化氫濃度	二氧化錳質量（g）	測量數據（ml）
Ⅰ	30	5％	0.1
Ⅱ	30	5％	0.2
Ⅲ	30	5％	0.3

【實驗分析】（1）過氧化氫分解的文字表達式為____________________；二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據是__________________。

（2）表格中的“測量數據”是：相同時間內_______________________

（3）本實驗中，測定待測數據的裝置（上圖中虛線框里）是_______（填編號）。

（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次實驗的“測量數據”更______（填“大”或“小”）說明催化劑的用量越多，反應更快。

【實驗反思】除了上述因素會影響過氧化氫的反應速率外，_________（寫一種）也會影響過氧化氫的分解反應速率，請寫出你的實驗方案：_______________________

Answer 1

【答案】（1）過氧化氫水+氧氣；能加快過氧化氫的分解速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變；收集氧氣的體積

（2）C；小；過氧化氫濃度（1分）方案：取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液，分別加入相同質量的二氧化錳，比較相同時間內收集的體積。（影響過氧化氫分解速率的因素還有催化劑種類、催化劑的顆粒大小、反應時的溫度等，方案遵循控制變量法即可。）

【解析】

試題分析：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣；其中二氧化錳的作用是加快過氧化氫的分解速率，但反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，所以是過氧化氫分解的催化劑；比較分解速率的方法是，比較相同時間內生成氫氣的多少；裝置C中氧氣從短管進入，然后隨氣體增多、壓力增大，將水從長管壓入量筒內，進入量筒內的水的體積等于收集的氧氣的體積，AB裝置氣體能從短管出去，不能達到收集氣體的目的；若第Ⅱ次比第Ⅲ次實驗的“測量數據”更大說明催化劑的用量越多，反應更快。溫度、過氧化氫的濃度，催化劑的種類等都能影響過氧化氫的反應速率；