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【題目】（題文）（題文）根據鋁與硫酸銅溶液反應的示意圖，請用化學用語表示下列帶點文字部分：

（1）鋁絲進行打磨的目的是除去其表面的氧化鋁簿膜_______；

（2）硫酸銅溶液顯藍色，是因為溶液中含有銅離子____________；

（3）圖中發生反應的化學方程式______________。

【答案】 Al2O3 Cu2+ 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

【解析】（1）氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：Al2O3；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故銅離子可表示為：Cu2+；

（3）鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖判斷，下列說法錯誤的是(　　)

A. NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

B. 將20℃時某NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質質量分數一定減小

C. 20℃時，20gNaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解

D. t℃時，NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反應，記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．

回答：

(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g。

(2)此硫酸的溶質質量分數為________？

(3)反應后溶液溶質的質量分數是_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品添加劑。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下：（假設每一步驟反應均完全）

⑴為提高礦石的溶解速度，操作1是___________ 。

⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。

⑶反應1中H2O2轉化為H2O，同時有Fe2(SO4)3生成，寫出反應1中生成Fe2(SO4)3的化學方程式___________________________。

⑷結晶之前，溶液中除了硫酸鋅，還一定存在的溶質是_________________。

⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示，若要獲得ZnSO4·7H2O晶體，應控制結晶時的溫度范圍為____________________。

⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質量比為1:4，則x：y ：z=________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是

A. 高爐煉鐵發生的主要反應：2Fe2O3＋3C高溫4Fe＋3CO2↑

B. 用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金：Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要無機功能材料，粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)的提純是工業生產的重要環節。下圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業上粗MnO2轉化為純MnO2的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）操作A的名稱是_____；蒸發操作中玻璃棒的作用是____；

（2）NaClO3中氯元素的化合價為____________價；

（3）寫出粗MnO2樣品加稀H2SO4時產生CO2的化學方程式________；

（4）該流程中可以循環利用的物質是H2SO4和________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示，回答有關問題．

（1）實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現象是________；

（2）實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_______作用；

（3）實驗C中發生的反應可用化學方程式表示為_______________；

（4）已知Na2CO3溶液呈堿性，將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木的纖維素變成超級儲能裝置，下圖是該反應的微觀示意圖，下列說法正確的是________

A.W物質中碳元素的質量分數為50%　

B.化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變

C.上圖中涉及的化合物有3種

D.參加該反應中Z與W的分子個數比為__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途.

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為___________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,某化學興趣小組進行了如下實驗:

Ⅰ.取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800℃、900 ℃和1000℃條件下煅燒;

Ⅱ.所得固體分別與等質量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。上述溫度中,___________℃時煅燒所得CaO活性最高。

(2)以電石渣(主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜質)為原料制備高純活性CaCO3的流程如圖3。(資料:氨水的pH約為11.7,氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87)

①步驟a中加入的藥品為NH4Cl溶液,由此說明NH4Cl溶液呈________性(填酸性、中性或堿性)；如圖2為濃度對鈣、鎂元素浸出率的影響。由圖可知NH4Cl溶液的質量分數達到10%以上主要溶解的是Ca(OH)2；浸取時主要發生反應的化學方程式為_________________。

②流程c通入NH3的目的主要有兩個,一是調節溶液的pH值，二是_______。

③濾液1中通入NH3和CO2后生成碳酸鈣和氯化銨，寫出發生反應的化學方程式為________________。

④向濾液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,從節約藥品角度分析圖3所示流程中可循環利用的物質有__________________(寫出兩種物質)。

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