Question

【題目】如圖給出了在實驗室中制取氣體時常用的部分儀器。

（1）實驗室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。

①反應原理可用化學方程式表示為_____；

②若用排水法收集CO2，則所需儀器有A、D、H、L、M、N、O和_____；

③配制73g 10%的稀鹽酸，需20%的鹽酸溶液的質量為_____，配制的主要操作步驟是：計算，_____，混溶。

（2）小明使用如圖所示裝置，在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。

①實驗前，小明先向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同時觀察B瓶口處短導管口是否有氣泡出現。他這樣操作的目的是_____；

②小明將2.5gMnO2放入A瓶中，并通過分液漏斗向其中加入100g過氧化氫溶液，反應完全后，共收集到1.6g氧氣。將A瓶中的剩余物過濾、洗滌并干燥后，所得濾渣的質量為_____；所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 36.5g 稱量 檢查裝置氣密性 2.5g 3.4%

【解析】

（1）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應原理可用化學方程式表示為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②若用排水法收集CO2，則所需儀器有A、D、H、L、M、N、O和C；

③配制73g 10%的稀鹽酸，需20%的鹽酸溶液的質量為：73g×10%÷20%＝36.5g；配制的主要操作步驟是：計算，稱量，混溶；

（2）①實驗前，小明先向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同時觀察B瓶口處的短導管口是否有氣泡出現，他這樣操作的目的是檢查裝置氣密性；

②二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，將A瓶中的剩余物過濾、洗滌并干燥后，所得濾渣的質量為2.5g；

設：過氧化氫質量為x，

x＝3.4g，

所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：。