Question

【題目】為了對KCl樣品（含少量KNO3）進行分組分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們實驗數據如下表，請仔細觀察和分析數據回答問題：（已知KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質量/g	20	10	10
加入AgNO3溶液的質量/g	100	100	150
反應后所得沉淀的質量/g	14.35	14.35	14.35

⑴三位同學中_____同學所用KCl和AgNO3恰好完全反應（填編號）。

⑵樣品中KCl的質量分數是多少？_____

⑶三位同學分別把反應后的溶液過濾，哪一位同學所得的溶液是只含有一種溶質的溶液？_______此溶液中溶質的質量分數是多少？_____

Answer 1

【答案】乙 74.5% 乙 13.2%

【解析】

（1）由甲和乙反應的數據可知，甲中氯化鉀過量，由乙和丙反應的數據可知，丙中硝酸銀過量，因此乙中的氯化鉀和硝酸銀恰好完全反應；

（2）設：樣品中氯化鉀的質量為x，反應生成的硝酸鉀質量為y。

x=7.45g

y=10.1g

樣品中氯化鉀的質量分數= ；

答：樣品中氯化鉀的質量分數是74.5%。

（3）甲同學得到的溶液中，含有的溶質是硝酸鉀和氯化鉀，硝酸鉀包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，氯化鉀是過量剩余的氯化鉀；丙同學得到的溶液中，含有硝酸鉀和硝酸銀，硝酸鉀包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，硝酸銀是過量剩余的硝酸銀；

乙同學得到的溶液中，只含有硝酸鉀，包括樣品中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，由（2）計算可知，反應生成的硝酸鉀為10.1g，10g樣品中，硝酸鉀的質量為：10g-7.45g=2.55g，

則最后所得溶液中，溶質硝酸鉀的質量=10.1g+2.55g=12.65g，溶液質量=10g+100g-14.35g=95.65g；此溶液中溶質的質量分數為：。

答：乙同學所得的溶液是只含有一種溶質的溶液，此溶液中溶質的質量分數為13.2%。