Question

【題目】氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，請回答：

①圖中a點的含義是______，60℃時，兩物質中溶解度較大的是______；

②當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可采用_______的方法提純硝酸鉀；

③將氯化鈉的飽和溶液轉化為同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是_______；

④如圖所示，10℃時向硝酸鉀溶液（底部有Xg硝酸鉀晶體）中加入10g水并充分攪拌，恢復至10℃，正確的說法是______。

A．所得溶液一定飽和

B．溶質質量一定變大

C．溶質質量分數可能變大

D．若X< 2.1g，所得溶液不飽和

⑤工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。反應原理是：

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。

Ⅰ.該實驗中正極產生的氣體呈黃綠色，具有剌激性氣味，該氣體是_____（填“H2”或“Cl2”）。向電解后的溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到_____，證明反應生成了氫氧化鈉。

Ⅱ.電解食鹽水時，若有0.5molNaCl參加反應，生成氫氧化鈉的質量是_______g。（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】 60攝氏度時，硝酸鉀的溶解度為110g/100g水 硝酸鉀 降溫結晶（冷卻熱飽和溶液） 加溶劑或加水 BD Cl2 藍色絮狀沉淀 20g

【解析】①圖中a點的含義是60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。60℃時，兩物質中溶解度較大的是硝酸鉀；②提純溶解度受溫度影響較大的物質，一般用降溫結晶法。③飽和溶液轉化為同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是加溶劑。④A．所得溶液不一定飽和，錯誤；B．加入的水可以溶解溶質，故溶質質量一定變大，正確；C．若X< 2.1g，所得溶液是不飽和溶液，溶質質量分數變小，錯誤；D．若X< 2.1g，所得溶液不飽和，正確。故選BD。⑤Ⅰ.氫氣是無味的氣體，氯氣有刺激性氣味，故填氯氣。電解后的溶液中有氫氧化鈉，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀。Ⅱ. 設生成氫氧化鈉的質量是x，

2NaCl+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2NaOH

2mol 80g

0.5mol x

= 解得x=20g