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【題目】通過化學學習，同學們對物質的組成和結構有了一定的了解。

（1）現有H、C、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式:

①天然氣的主要成分 ；②引起煤氣中毒的主要物質 ；

③實驗室常用的溶劑 ；④烘焙糕點所用發酵粉主要成分 。

（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術二氧化碳被氨水吸收（如下圖）轉化為可做氮肥的碳酸氫銨（NH4HCO3）。

①NH4HCO3由 種元素組成。

②SiO2中硅元素的化合價為 。

③保持二氧化碳化學性質的最小粒子是 （填具體粒子名稱）。

④氧離子的結構示意圖為，則X= 。

【答案】(1) CH4 CO H2O Na2CO3

(2) 4 +4 二氧化碳分子 8

【解析】試題分析：天然氣的主要成分甲烷，引起煤氣中毒的主要物質一氧化碳；實驗室常用的溶劑水；烘焙糕點所用發酵粉主要成分碳酸鈉或者碳酸氫鈉；NH4HCO3由四中元素組成；SiO2中硅元素的化合價為+4，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零可以確定；保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子；氧離子的結構示意圖中核內的質子數不會變化，所以X=8.

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液由渾濁變澄清 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：

在碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生，再發生反應的化學方程式為 。

【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。據此可以確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有酚酞、

（寫化學式），

為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質？

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl兩種溶質。

猜想2：廢液中含有 （寫化學式）三種溶質。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質。

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

方案

方法步驟

實驗現象

實驗結論

甲同學

取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，

無氣泡產生

猜想3不正確

乙同學實驗

取少量廢液于試管中，向其中加入

猜想2正確

【表達與交流】甲、乙同學經過實驗確認了混合廢液中溶質的成分。以下甲乙同學關于廢液成分的觀點，你贊成的有 。

A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放

B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀

C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀

D．可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進行定量測定

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。下列有關實驗問題的說法中正確的是

A．在做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗時，一定要用到過濾操作

B．碳酸鹽、碳酸氫鹽中只有碳酸鹽能與鹽酸反應產生CO2

C．沉淀過程中一定伴隨著化學變化

D．能使無色酚酞溶液變紅的物質一定是堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）下圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）。其中A、B、D、E都屬于氧化物，且A、E為黑色固體；B、D是由相同元素組成；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：

（1）反應①中A物質的作用是 _；

（2）反應③中具有還原性的物質的化學式 _；

（3）反應④的化學方程式為： ；

（4）反應⑤中G物質除有機物（如甲烷）外，還可能是 ；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）南京第二屆夏季青奧會上，中國代表團獲得金銀銅獎牌共計63枚。

（1）體育館內照明的導線大多數是銅導線，用銅做導線是利用金屬銅的 性和導電性。

（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是 。

（3）砳砳(lèlè)是2014年南京青奧會吉祥物，其外材料為純羊毛，內充PET纖維。PET纖維屬于 （選填“天然纖維”、“合成纖維”）。

（4）小彭同學想對家中一只10g手鐲（銀鋅合金）中銀的含量進行探究。在老師的指導下：他將該手鐲放在燒杯中，用足量的稀硫酸分多次加入并與手鐲充分反應，實驗結果如圖所示。

①如果小彭同學用所得的純銀制作一枚戒指，其質量不會超過 克。

②試計算所用稀硫酸的溶質質量分數。（請在答卷紙上寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是 。

【含量測定】

（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是 （填物質的名稱或化學式）。

（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是 。

【拓展應用】

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發生反應的化學方程式為 。化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是 g。硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途 。

（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是 （填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C．SO2可做為生產硫酸的原料循環再利用

D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．化合反應一定要加熱 B．置換反應一定有新的單質生成

C．分解反應一定有單質生成 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的說法正確的是

A．河水經過沉淀、過濾后是純凈物

B．水能夠溶解所有物質

C．物質著火都能用水撲滅

D．隨意丟棄廢舊電池會導致水體污染

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A．N 點時，所得溶液的pH=7

B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2

C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

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