Question

【題目】水與人類的生活和生產密切相關。

(1)我國藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得了諾貝爾獎。東晉名 醫葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。這里的“水”作_____。上述水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控溫 60℃，藥性顯著提高，說明青蒿素具有的性質是(答一條)：_____ 。

(2)利用下圖甲所示裝置凈化河水，下列說法錯誤的是_____

A．活性炭層可除去異味和色素 B．此凈化水的過程主要發生的是物理變化

C．此裝置可以將硬水軟化 D．利用此裝置凈化得到的水不宜直接飲用

(3)電解一定量的水(如上圖乙)，當負極端產生 10mL 氣體時， 理論上在正極端產生氣體的體積為_____mL。

(4)能說明水是由氫元素和氧元素組成的實驗是_____(填序號)

A.氫氣在氧氣中的燃燒 B.氫氣在氯氣中的燃燒

C.水的凈化 D.水的電解

(5)下圖是 a、b、c 三種固體物質的溶解度曲線

①t2℃時，將等質量的 a、b 兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所 得溶液質量的大小關系為：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

②t1℃時，將 60g 物質 a 的飽和溶液升溫至 t2℃(溶劑量不變)，至 少需要加入______g 物質 a 才能重新達到飽和狀態。

③將 t2℃時 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃，溶液中溶質 質量分數的大小關系是_____。

(6)若要配制 245g 溶質質量分數為 10%的稀硫酸，需要溶質質量 分數為 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/cm3)_____mL(計算結果

保留一位小數)。實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、_____、混勻、 冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

Answer 1

【答案】 溶劑 易溶于乙醇或溫度升高，青蒿素的溶解度增大 C 5 AD ＜ 15 b＞a＞c 13.6 量取

【解析】(1)根據題中信息分析解答；(2) A、根據活性炭具有吸附性解答；B、根據凈水過程中有無新物質生成解答；C、根據硬水轉化為軟水的方法分析解答；D、根據此裝置凈水過程中還含有可溶性雜質、細菌、病毒等解答；(3)根據電解水實驗結論解答；(4)根據質量守恒定律解答；（5）根據溶解度曲線分析解答；(6)根據配制一定溶質質量分數的溶液計算解答。(1) 以水二升漬，水作的是溶劑；屠呦呦改用乙醇提取，控溫60℃，藥效顯著提高，是因為易溶于乙醇且溫度升高，青蒿素的溶解度增大；(2) A、活性炭具有吸附性，可除去異味和色素，正確；B、此凈化水的過程中沒有新物質生成，主要發生的是物理變化，正確；C、硬水軟化的方法生活中是煮沸，實驗室是蒸餾。利用該裝置不可以將硬水軟化，錯誤；D、此裝置凈水過程中還含有可溶性雜質、細菌、病毒等，所以還不能直接飲用，正確。故選C；(3)水通電分解，正極生成氧氣，負極生成氫氣，二者的體積比為1：2。當負極端產生 10mL 氣體時， 理論上在正極端產生氣體的體積為5mL；(4) 氫氣在氧氣中燃燒生成了水，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知水是由氫元素和氧元素組成的；電解水實驗中生成了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知水是由氫元素和氧元素組成的，故選AD；（5）①t2℃時 a 物質的溶解度大于 b 物質的溶解度，因此在該溫度下等質量的 a 和b 物質加水配成飽和溶液時，溶解 a 需要的水質量小于溶解 b 需要的水的質量，因此 a 飽 和溶液的質量小于 b 飽和溶液的質量；②t1℃時 60ga 的飽和溶液中溶質質量是 10g，溶劑質量是 50g，在升溫到 t2℃時，溶解度變 為 50g，所以此時 50g 水中溶解 a 達到飽和時 a 的質量是 25g，因此需要加入 a 的質量是15g；③t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到 t1℃時，a 和 b 仍然飽和，t1℃時 b 的飽和溶液溶質質量分數大于 a 的飽和溶液溶質質量分數，c 的溶液溶質質量分數和 t2℃時相等，小于 a 的飽和溶液在 t1℃時的溶質質量分數，因此 t1℃時溶液溶質質量分數排序 b＞a＞c；(6)設需要98%的濃硫酸的體積為x。245g×10％=98％×1.84 g/cm3×x，x=13.6g；實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、 冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。