Question

【題目】在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。

【實驗一】

實驗組	甲組	乙組
實驗操作
實驗現象	產生藍色沉淀	產生藍綠色沉淀

⑴已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式______。

【提出問題】乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？

【查閱資料】

Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。

Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想與假設】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。

【實驗二】

實驗步驟	主要實驗操作	現象及結論
①	取乙組實驗后的混合物過濾	得到藍綠色沉淀
②	取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次	無明顯現象
③	向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液	無沉淀產生
④	取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸	沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液
⑤	取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X	產生白色沉淀
實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

【解釋與結論】

⑵步驟③的實驗目的是______。

⑶步驟④中的稀鹽酸______（選填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。

⑷步驟⑤中滴加的試劑X是______。

【反思與評價】

⑸甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：

①過濾，取藍色淀于試管中；

②滴加______，沉淀顏色變為藍綠色；

③重復實驗二中的步驟①～⑤。

經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為______。

⑹乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加______，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。

⑺為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是______。

Answer 1

【答案】 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氫氧化鈉溶液要足量（或過量）

【解析】(1). 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ (2). 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液，無沉淀產生，說明藍綠色沉淀已經洗滌干凈 ； (3). 鹽酸如果換成硫酸會與 BaCl2溶液 反應生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗證。 (5). 氫氧化銅和硫酸銅反應生成堿式硫酸銅，所以應滴加CuSO4溶液 ，反應方程式為Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 (7). 由上述分析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應時，硫酸銅過量會生成堿式硫酸銅，，以此類推，氫氧化鈉過量時易得到氫氧化銅，所以應滴加NaOH溶液 ，將藍綠色沉淀轉化為藍色沉淀； 確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是氫氧化鈉溶液要足量（或過量）