Question

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：

（1）沉淀A的化學式是_______；操作1是_______。

（2）固體中一定不含__________________，一定含________________。

（3）寫出通入CO2生成沉淀的化學方程式____________，__________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 過濾 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 BaCl2 NaOH CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

【解析】白色粉末加入足量的水，得無色濾液和白色沉淀，可推得無“CuSO4”； “白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na2SO4與BaCl2反應生成的硫酸鋇；白色沉淀加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸鈣”，沒有“硫酸鋇”；而沒有硫酸鋇時，則Na2SO4與BaCl2至少有一種沒有；無色濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，說明含有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉，但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否；所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。

（1）沉淀A的化學式是CaCO3；操作1將固體和液體分開，是過濾；

（2）原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4；

（3）二氧化碳先與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，化學方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。