Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義．

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響，在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①取用二氧化錳的儀器是圖1中的 （選填編號）．

②寫出上述反應的化學反應方程式 ．

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g．

④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 ．

（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣．

Answer 1

【答案】（1）①B；②2H2O22H2O+O2↑；③5；

④相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；

（2）氧氣中混有較多的水蒸氣．

【解析】（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B；

②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

③實驗探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；故填：5；

④通過實驗中的數據可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質質量分數越大，反應速率越快．故填：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；

（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃．