Question

【題目】工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數(shù)10%．產(chǎn)生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量．

Answer 1

【答案】解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%．
（2）恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為50g．
【解析】解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%．
（2）恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為50g．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶質的質量分數(shù)和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握溶質的質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．