Question

【題目】（6分）鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料。

(1)酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放，因為______________。

(2)為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是________（填選項）。

A．Pb（鉛） B．Cu C．Pt（鉑） D．Zn

(3)對鐵“發藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是___________________。

②“發藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為_________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③為檢驗“發藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質。由此可知該零件“發藍”處理效果______（填“好”或“不好”），因為_______________（用化學方程式表示）.

Answer 1

【答案】(1)鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕；(2)D；(3)①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；②；③不好；．

【解析】(1)鐵的活動性在H的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放；

(2)根據金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；

(3)①經“發藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕．② 根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前：原子數目為36，原子的數目為13，原子的數目為13，原子的數目為57，原子 的數目為52；反應后：原子數目為0，原子的數目為13，原子的數目為13，原子的數目為13，原子的數目為52；所以，X的化學式為

③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵會與硫酸銅反應生成紅色的銅和硫酸亞鐵，如果將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質，可知該零件“發藍”處理的效果不好，反應的方程式為．

試題分析：(1)根據金屬活動順序表中，排在氫前的金屬能與酸反應置換出酸中的氫分析；(2) 根據金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強分析；(3)根據致密的氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕分析；根據化學反應前后原子個數、種類不變推斷X的分子構成并書寫其化學式；(4)根據鐵的活動性比銅強，能置換出硫酸銅中的銅而出現紅色痕跡分析.