Question

【題目】實驗室利用下圖裝置測量久置于空氣中NaOH樣品的純度。取2g樣品與足量稀鹽酸反應，產生氣體在量程范圍內，氣體的密度為1.95 g/L) 請回答下列問題。

友情提示：CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，也不與之反應。

（1）檢驗該裝置的氣密性的方法是 。

（2）寫出Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

（3）如果樣品的質量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質量分數偏大的可能原因是 。

（4）若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是 。

Answer 1

【答案】（1）用手緊捂A裝置，B中右導管液面上升

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）裝置氣密性不好（其他合理給分）

（4）上下移動乙管，使甲乙液面水平

【解析】

試題分析：檢驗該裝置的氣密性的方法是用手緊捂A裝置，B中右導管液面上升。Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。如果樣品的質量是準確的，但實際測得樣品中NaOH質量分數偏大的可能原因是裝置氣密性不好，二氧化碳逸出，則碳酸鈉的質量減少就會減少。若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是上下移動乙管，使甲乙液面水平。