Question

【題目】天津北疆電廠首期工程累計向漢潔市政管網輸送140多噸淡化水，開創了國內利用現有市政管網大規模向城市輸送淡化海水的先例。海水淡化過程中從海水中提取食鹽，并以食鹽為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：

則回答下列問題：

（1）大型海水淡化工廠普遍采用“多級閃急蒸餾法”， 即將海水汽化，水蒸氣經冷卻而得到高純度淡水，則說明蒸餾是__________(選填“物理”或“化學”)變化。

（2）淡化工廠的曬鹽場上利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，則在風吹日曬過程中的主要作用是________；實驗室經過溶解、______、_____可制得精鹽，氯化鈉在溶解過程中需要攪拌的目的是________ ；

（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的一般簡單流程：

則：①上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______；由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_______________，該反應的基本類型為_______。

②海水本身就是含有MgCl2的溶液，海水與上述通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________________。

Answer 1

【答案】物理 蒸發水分 過濾 蒸發 加速溶解 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反應 后者是經過富集和分離后的溶液（或海水中含有NaCl等多種物質，MgCl2的濃度較低）

【解析】

（1）蒸餾的過程是水的物態的變化，沒有新物質的生成，屬于物理變化。

（2）風吹日曬可加速水分蒸發，可提高曬鹽效率。制取精鹽的過程為溶解、過濾、蒸發，在溶解過程中需要用玻璃棒攪拌，以此加速氯化鈉的溶解。

（3）①由沉淀B與試劑C發生的是中和反應，可知其中的物質為酸和堿，以此推斷沉淀B為堿，即Mg(OH)2。根據質量守恒定律可知，無水MgCl2制取Mg的另一產物為Cl2，其化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑，該反應為一種物質生成兩種物質的反應，故為分解反應。

②通過步驟①可將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，步驟②是將沉淀轉化為MgCl2，①、②兩步可將海水中的MgCl2富集，因此其中MgCl2的濃度更高。