Question

【題目】某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現將混合氣體依次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質量增加，CuO 固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是

A.該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N 2

B.該混合氣體中一定有水蒸氣、CO和CO2，可能有N2

C.該混合氣體中一定有CO2和N2， 可能有CO或水蒸氣

D.該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2，可能有CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸質量增加，說明混合氣體中一定有水蒸氣。通過灼熱的氧化銅，發現氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一氧化碳，說明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石灰水變渾濁說明一定有二氧化碳，但是不能說明二氧化碳是來自于一氧化碳還原所得來的還是原混合氣體中自身含有二氧化碳。有剩余氣體可能是未參與反應的氮氣，也可能是未被吸收完全的二氧化碳。

所以一定有一氧化碳、水蒸氣，可能含有二氧化碳和氮氣。

故選A。