Question

【題目】如圖所示，某興趣小組的同學為了探究酸堿鹽之間能否發生反應做了以下幾組實驗。回答下列問題：

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現象為_____，該反應的化學方程式為_____，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與_____反應的現象證明了酸能與堿發生反應。

（2）B試管中無明顯現象，不能發生復分解反應，理由是_____。

（3）觀察到C試管中有_____生成，于是得出結論：稀鹽酸能與碳酸鉀發生反應。

（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：稀鹽酸能與硝酸銀發生反應。反應的化學方程式為_____。

（5）同學們對反應后C試管中溶液的溶質成分進行分析，得出以下結論

結論一：KCl

結論二：KCl、HCl；

結論三：_____。

某同學通過以下兩種方法驗證結論二是正確的。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
方法一：取C中溶液少許，加入足量的AgNO3溶液	產生白色沉淀	結論二正確
方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____。	溶液顏色變紅

（6）有些同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是_____。當我們對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外，還要考慮_____。

Answer 1

【答案】產生藍色沉淀 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 氫氧化銅 不符合復分解反應發生的條件 氣泡 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 KCl、K2CO3 紫色石蕊試液 溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色的沉淀 過量

【解析】

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以觀察到的現象為產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象證明了酸能與堿發生反應。故填：產生藍色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；氫氧化銅

（2）B試管中無明顯現象，不能發生復分解反應，理由是相互交換成分無氣體、沉淀或水生成，不符合復分解反應發生的條件。故填：不符合復分解反應發生的條件

（3）由于碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以觀察到C試管中有氣泡生成，于是得出結論：稀鹽酸能與碳酸鉀發生反應。故填：氣泡

（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：稀鹽酸能與硝酸銀發生反應。反應的化學方程式為：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。故填：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

（5）由題意可知，C試管中發生的反應是碳酸鉀與稀鹽酸反應生成了氯化鉀、二氧化碳和水，在分析反應后溶液中的溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量，所以結論三為：KCl、K2CO3；由結論正確，即溶質為鹽酸和碳酸鉀，由實驗現象為溶液變紅，可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊試液；故填：KCl、K2CO3

（6）有些同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色的沉淀。當我們對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量。故填：溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色的沉淀；過量