Question

【題目】為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，

（1）A點產生氣體的質量m為_______， 此時所得溶液的溶質質量為 ______。

（2）B點時，燒杯內溶液中粒子有__________________________。（寫粒子符號）

Answer 1

【答案】 2.2 6.55g Na+、Cl—、H+、H2O

【解析】1）據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，故A點產生氣體的質量m為6g+36.5g-40.3g=2.2g， 此時所得溶液的溶質為碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，設生成氯化鈉的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y x 2.2g

x=5.85g

y=5.3g A點時所得溶液的溶質質量為6g-5.3g+5.85g=6.55g。

（2）A點時恰好完全反應，溶質只有氯化鈉，B點時，鹽酸過量，燒杯內溶液中溶質是氯化鈉和氯化氫，粒子有Na+、Cl—、H+、H2O。