Question

【題目】某廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。部分生產流程如下圖所示：

（1）生產原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，先通入氨氣的原因是：_______ 分離出固體產物，使其充分受熱即可分解制得純堿，此反應的化學方程式為 _______ 。

（2）溶液A中的溶質為 __________。

（3）上述生產流程中可循環使用的是 _____

Answer 1

【答案】氨氣易溶于水，能更好的吸收二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaCl NaOH Na2CO3 CO2，NH3，HCl，Na2CO3

【解析】

（1）生產原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，先通入氨氣的原因是：氨氣易溶于水，能更好的吸收二氧化碳；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿，反應物為碳酸氫鈉，條件是加熱，生成物除碳酸鈉外，還有兩種常見的氧化物，根據碳酸氫鈉的組成判斷應是水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2），氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A中的溶質主要是氯化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，溶液A中也有氫氧化鈉和碳酸鈉。溶液A中的溶質為NaCl、NaOH、Na2CO3；

（3）生產流程中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，參加反應的反應物中有二氧化碳、碳酸鈉，所以二氧化碳、碳酸鈉可以作為循環使用；氯化銨分解能生成氨氣、氯化氫，氨氣和氯化氫在反應物中都出現過，所以也可作為循環使用的物質。上述生產流程中可循環使用的是CO2，NH3，HCl，Na2CO3；