Question

【題目】小明同學測定該胃藥中NaHCO3含量的過程如下，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加11.5克稀鹽酸恰好反應（藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。求：

（1）反應完成后生成氣體的質量_____

（2）求該藥品中NaHCO3的質量分數_____

（3）求反應后所得溶液的溶質質量分數_____（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】2.2g 84% 4.6%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸氫鈉和生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數。

解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為0.5g×10+50g+11.5g﹣64.3g＝2.2g；

設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，

x=4.2g；

y=2.925g；

該藥品中NaHCO3的質量分數為×100%=84%；

反應后所得溶液的溶質質量分數為×100%≈4.6%；

答：（1）反應完成后生成氣體的質量為2.2g；

（2）該藥品中NaHCO3的質量分數為84%；

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為4.6%。