【題目】已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲、乙、丙三種物質不可能配成相同濃度的飽和溶液
B. 甲中混有少量丙時，可用降溫結晶法提純甲
C. t2℃時，甲、乙飽和溶液中，甲的溶質一定大于乙
D. 相同質量的甲乙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，剩余溶液中溶質質量甲＜乙
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖。如圖為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫下列各空：
①A點表示的物質類別是_____，C點表示化合物的化學式為_____，它能與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為_____。
②某化合物的化學式為K2Fe(SO4) 2，則它代表的點是圖中_____（選填A、B、C、D、E、F、G）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分支質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體．請回答：
（1）X是 _________ （填一種物質化學式）；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C→D+E： ，
②A+E→B+C： _____ ____ ；
（3）曹君宇同學將一定量的G放入硫酸銅溶液中，一段時間后，發現溶液底部仍有固體存在，則溶液底部的固體組成可能是___ 或 ______。
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【題目】目前應用最廣泛的金屬材料是鐵和鐵的合金，圖甲是鐵元素在周期表中的相關信息，圖乙是鐵原子結構示意圖，仔細分析并回答：
（1）地殼中含量居第四位的是鐵，人體缺鐵容易患貧血病，這里的“鐵”是指____（填“分子、原子、離子、元素”）；
（2）鐵元素的原子序數為______，圖乙中X的值為______；
（3）工業煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，此反應中還原劑是____。
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【題目】如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是（ ）
A. X顯酸性
B. Y一定是水
C. Z可能是某種鹽溶液
D. Z可使紫色石蕊試液變藍
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【題目】NaOH易與CO2反應而變質。小華看見實驗臺上有一瓶敞口放置的NaOH，對其成分進行探究，設計實驗方案如圖。
（提示：CaCl2溶液呈中性）
（1）NaOH變質反應的化學方程式為_____。
（2）圖中，操作①的名稱是_____。
（3）根據如圖實驗現象判斷，該NaOH_____（填“未”或“已”）變質。
（4）操作③加入過量CaCl2溶液的目的是_____。
（5）若測得E的pH＞7，則A的成分是_____（填化學式）
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【題目】某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：
Ⅰ．取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g溶質質量分數0.365%的稀鹽酸模擬胃酸；
Ⅲ．取上述20g碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶，再逐滴滴加稀鹽酸，
用數據傳感技術測得溶液pH變化如圖。
請回答下列問題：
(1)碳酸氫鈉屬于___(填“氧化物““酸”“堿”或“鹽”)；當滴入稀鹽酸質量為5g，混合溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性。當滴入稀鹽酸質量為15g，混合溶液中溶質有____。
(2)用7.3%的稀鹽酸配制100g溶質質量分數0.365%的稀鹽酸，需要量取___mL蒸餾水。
(3)步驟Ⅲ中向錐形瓶中滴入10g溶質質量分數0.365%稀鹽酸時，兩種物質恰好完全反應(胃藥中其它成份不參加反應)。請依據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是多少? ___
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【題目】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應燒杯內的某些物理量變化趨勢的是（ ）
A. ①③B. ①②④C. ②④D. ①②③
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Fe、Cu、Ag 3種金屬的活動性順序，某小組同學設計了如圖所示的4種實驗方案（不做其他實驗）．其中不能達到目的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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