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【題目】下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ）

A.①③屬于不同種元素B.④屬于離子，離子符號為Mg+2

C.②③的化學性質相似D.②表示的元素在化合物中通常顯+1價

【答案】D

【解析】

A、同種元素質子數一定相同，①③的質子數都是17，所以兩者屬于同種元素，故A錯誤；

B、由于離子中質子數與核外電子數不等，而④中質子數比電子數多2，是鎂離子，其符號應該是Mg2+，故B錯誤；

C、因為元素的化學性質和最外層電子數關系密切，所以最外層電子數相同則化學性質相似，②③的最外層電子數分別是1、7，故化學性質不會相似，故C錯誤；

D、該原子最外層電子數是1，化學反應中易失掉這個電子而形成帶一個單位正電荷的陽離子，所以②表示的元素在化合物中通常顯+1價，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）

A.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50g

B.t2℃時，在兩種飽和溶液中，溶質的質量甲一定大于乙

C.t2℃時，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質的質量分數減小.

D.t1℃時，將30g甲放到50g水中，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途．

Ⅰ．以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如圖．

（1）粉碎的目的是_________．

（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______和________，此處玻璃棒的作用是___________．

（3）物質X是________，濾渣中含有金屬單質有_______，除銅時發生的反應方程式為________．

（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_________、冷卻結晶、_________、洗滌和低溫烘干．

（5）某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學式是_______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是根據工業煉鐵的原理設計裝置進行的實驗，同時檢驗生成物，并收集尾氣中含有的未反應的CO，然后進行重復利用。

（1）B裝置中發生反應的化學方程式__________________。

（2）未反應的CO收集在_______________裝置中。

（3）反應一段時間后，C裝置溶液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉。請設計實驗證明溶液中溶質成分__________________（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與有關（填字母）_________。

A 金屬的活動性 B 金屬的導電性 C 金屬在底殼中的含量

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是________________。

（3）每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕給人類帶來了的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_________和_______ 共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是______________（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_________。

（4）印發銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液，反應化學方程式分別為①Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；②Fe+2 FeCl3=3X．則②中X的化學式為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

（方案一）樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

______________________

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：________________________。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算出Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為_________。

（方案二）樣品與稀硫酸反應，測定Na2CO3的質量分數

利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀硫酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，再接上裝置C和D。其目的是__________________________________________________。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質不與稀硫酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________________________________。該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一段時間的目的是____________________________________________。根據質量守恒定律，裝置_____（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果______（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒．以下是利用它們的可燃性進行的三個實驗，請分別回答問題．

（1）通過實驗1可以探究燃燒的條件．說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和_____，銅片的主要作用是_____．

（2）通過實驗2，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到_____的現象時，可達到該實驗目的．

（3）通過實驗3可以驗證質量守恒定律．實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質量，發現托盤天平保持平衡．整個實驗過程中氣球會出現的現象是_____．

（4）綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是_____．（填①～⑥序號）

①實驗1中的熱水只起加熱的作用

②實驗1要有通風設備

③實驗2中紅磷可以換成鐵絲

④實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好

⑤實驗3中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用

⑥實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸加入N物質并充分攪拌。右下圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量（見下表）。下列實驗與圖像對應關系合理的是

M

N

y

A

水

氧化鈣

溶液的溫度

B

水

氫氧化鈉

溶液的pH

C

飽和氯化鈉溶液

氯化鈉

溶液的溶質質量分數

D

硫酸銅溶液

鐵粉

溶液的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方法

A

檢驗一瓶氣體是否為

將燃著的木條伸入集氣瓶中

B

鑒別和

分別點燃，觀察火焰的顏色

C

鑒別硫酸銨固體和硫酸鈉固體

加入熟石灰研磨

D

比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性

將Cu和Ag分別放入溶液中

A.AB.BC.CD.D

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