Question

【題目】安多夫是一種嫩肉粉，成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。小明發現將拌了安多夫粉的豬肉放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。

【查閱資料】

（1）碳酸氫鈉是白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。

（2）白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。

【實驗探究一】對燒煮時產生大量氣體的探究

（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集了除去醋酸氣體的氣體樣品，用右圖裝置驗證水蒸氣和CO2存在。裝置導氣管口正確的連接順序是為：

（2）小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測：

猜測①：二氧化碳可能是由 。

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的。

針對以上猜測，小明設計了以下實驗：

【實驗結論】：猜想①、②都正確

【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

上述實驗2中，小明發現充分反應后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發現是碳酸鈉和氯化鈉。小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g，設計了如下實驗方案：

（1）“操作1”中玻璃棒的作用是 。

（2）實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是 。

（3）確定沉淀A已洗滌干凈的方法是 。

（4）該安多夫樣品中NaHCO3的質量分數是 。

Answer 1

【答案】【實驗探究一】1．dcba或cdba（2分） 2．碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應產生的

實驗1取安多夫樣品少許加入試管中，加入食醋，并把產生的氣體通入澄清石灰水；有氣泡產生，石灰水變渾濁

【實驗探究二】（1）引流 （2）使碳酸鈉完全反應 （3）取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀（或碳酸鈉）溶液，無沉淀產生 （4）84%

【解析】

試題分析：用右圖裝置驗證水蒸氣和CO2存在。裝置導氣管口正確的連接順序是為：氣體樣品dcba或cdba，過程中先檢驗水份的存在，再檢驗二氧化碳的存在，二者的順序不能顛倒，因為驗證二氧化碳的裝置含有水份，二氧化碳的來源作了兩種猜測： 猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應產生的。

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的；實驗1取安多夫樣品少許加入試管中，加入食醋，并把產生的氣體通入澄清石灰水；有氣泡產生，石灰水變渾濁，“操作1”中玻璃棒的作用是引流。實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應。確定沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀（或碳酸鈉）溶液，無沉淀產生；

設產生碳酸鈣的質量需要碳酸鈉的質量為X，需要碳酸氫鈉的質量為Y

碳酸鈉和碳酸鈣及其碳酸氫鈉之間的關系式為：

Na2CO3---CaCO3--- 2NaHCO3

106 100 168

X 5克 Y

列比例式解得 X=5.3克 Y=8.4克

藥品中的氯化鈉的質量=6.9克-5.3克=1.6克，

所以總質量為=8.4克+1.6克=10克。

所以碳酸氫鈉的質量分數為=8.4克／10克×100%=84%。